还原铁粉在硫酸铜溶液中置换铜的因素

在使铜从溶液里直接沉淀的方法有许多（例如电解，用铁、铝或锌置换；朝阳铁精粉用CO、H2、H2S或SO2沉淀；以及用Ca(OH)2或CaCO3沉淀），实践证明，只有用铁置换的方法对低浓度、多杂质的溶液才是经济上可行的。

PH值与置换速度的关系

随着溶液的PH值降低（游离酸增加），交换速度加快，溶液中无游离酸存在，则难以进行交换；随着溶液中Cu2+含量降低，交换速度也随之减慢，最后达到溶解与沉淀的平衡，交换率不再上升，这种平衡一直保持到还原铁粉耗尽；胆矾和金属铁交换的适宜PH值为2-2.5。

置换时间与交换率的关系

随着置换时间增长，交换率上升，但速度减慢（因Cu2+浓度降低和PH值上升），当正反应和逆反应平衡时，交换率达到最高值，该值一直保持到金属铁耗尽；金属铁被全部溶解之后，溶液里过剩的游离酸使沉淀铜被重新缓慢溶解，导致排出液含铜上升，交换率下降。因此，正确掌握化学平衡极为重要。

铁粉用量与置换速度的关系

在相同的交换时间里，还原铁粉用量越多，交换速度越快；当溶液的PH值超过4以后，交换率不再上升。溶液中有过量的金属铁存在时，可以防止溶液里Cu2+回升，但过多的铁粉用量将使沉淀铜品味降低，酸耗增加。

溶液含铜量对交换的影响

溶液中Cu2+浓度越高，交换率越高，因此，在实际应用时应尽量提高进液浓度；采取增加Cu2+和Fe的碰撞频率及提高FeSO4扩散速度之措施，以求加快交换速度和获得较高的交换率。

逆流交换试验

采用逆流交换法可以在接近理论铁耗的情况下，同事获得高品位沉淀铜和高交换率；

试验条件为：进液每立升含铜5克，PH值为2，还原铁粉用量为理论铁耗的110%，交换时间15分钟，试验结果计算于下表。

溶液中氢离子浓度降低，交换速度减慢，导致排出液含铜量升高，交换率和沉淀铜品味下降，因此，在交换过程中要严格监控氢离子浓度的变化和适时的补加游离酸于交换液中；第一批交换液理论铁耗的5.5倍还原铁粉相遇，按化学反应原理它的交换率应当最高，然而恰恰相反，它的排出液含铜竟然高达0.19克/升，这一“反常”现象极为重要，是逆流交换试验所赋予的很有意义的启迪。

Fe3+对置换的影响

在铜矿石的硫酸浸出液中，或多或少的存在一定数量的三价铁离子。在以铁粉置换铜时，溶液中的三价铁大部分按反应式Fe2(SO4)3+Fe—3FeSO4被还原成二价铁，从而增加了铁耗，所增加的铁耗量以完全反应计算，是溶液中三价铁离子量的二分之一。根据试验所得到的数据，可以得出这样的结论；在用铁粉置换铜时，溶液当中的Fe3+几乎全部被还原为Fe2+。因此，在交换过程中要防止Fe2+的氧化，Fe2+的氧化将使铁耗增加和加速Fe3+的水解，给置换作业带来危害。对处理Fe3+浓度很高的溶液，采用铁粉置换法是不适宜的，在这种情况下，考虑预先将Fe3+还原是必要的。